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這是關于環境與化學的ppt下載,主要介紹了化學對人類社會的貢獻;化學為人類提供不竭的新材料;人體的化學反應與新藥開發;化學污染與環境問題;環境污染事件;人類面臨的重大環境問題;環境與可持續發展,歡迎點擊下載。

化學與環境?;?生物工程學院 張志斌 2007.2 第一章 化學對人類社會的貢獻化學:是研究物質的組成、結構和性質及其變化規律的科學,是與人類生活有密切關系的基礎學科。物質--運動--能量微觀--宏觀--宇觀分子--原子--離子 1.1 化學在糧食增產中的作用化肥--農藥--植物生長調節劑--糧食 1.1.1 化學肥料肥料三大要素:氮、磷、鉀光合作用:化肥(N、P、K)--肥料(包括農家、有機等)---糧食增產 1.1.2 農藥殺蟲劑:殺害蟲除草劑:除雜草第一代農藥:天然的第二代農藥:合成的第三代農藥:生物的無機農藥:砒霜、砷酸鉛、砷酸鈣…… 有機農藥:666、DDT、樂果、敵敵畏…… 1.1.3 植物生長調節劑定義:調節植物生理功能的一類化合物(促進、抑制作用)植物生長調節劑是從天然植物內源激素研究中發展出來的一類農藥。 1.2 合理使用能源離不開化學的指導能源:就是能量的源泉,指能為人類利用,而獲得有用能量的各種來源。例如:。。。。。。(P5)化學在能源的研究和利用過程中的作用(P5):化學反應。。。。。。 1.2.1 化石燃料的有效利用化石燃料:石油、天然氣、煤 1.2.1.1 煤炭包括:。。。。。。(P6)主要成分:C、H、O (N、S、P。。。) 1.2.1.2 石油石油即原油:。。。。。。(P6) 1。石油的分餾分餾---分餾塔石油的分餾產品:表1.2(P7) 2。汽油性能的表征--辛烷值辛烷值:相對辛烷值:辛烷值90表示什么? 3。重整汽油重整:把餾分中的烴類分子重新排列而構成新的分子結構(重排)重整:可以提高汽油的辛烷值。 4。提高汽油辛烷值的方法加入PbEt4 加高辛烷值的組分(調合辛烷值P10表)重整。。。。。。裂化:斷鏈---提高汽油產量裂化汽油:催化裂化:商品汽油的主要來源:催化裂化汽油 + 重整汽油 1.2.1.3 天然氣天然氣組分:。。。?天然氣是否有毒?完全燃燒不完全燃燒煤氣的成分:。。。?煤氣的毒性:? 1.2.2 發展清潔、安全和經濟的核能見書P10-12 。。。 1.2.3 新能源的開發與利用 1. 太陽能:P12 2. 生物能:P13 3. 風能:P14 4. 地熱能:P14 5. 海洋能:P14 6. 化學電源:P14-17 氫鎳電池: 鋰電池: 燃料電池:第三節 化學為人類提供不竭的新材料定義:材料是用于制造各種有用物品的的物質,是人類生產和生活必須的物質基礎。 材料、信息、能源:并稱現代社會進步的三大支柱。分類:結構材料 功能材料舉例:天然高分子材料: 合成高分子材料: 三大合成材料:塑料 纖維 橡膠人們的衣食住行:都與化學和材料有關 金屬材料 陶瓷材料 有機高分子材料 復合材料第四節 人體的化學反應與新藥開發一、人體中的化學變化人體中化學反應特點:復雜 反應多 反應快 反應完全酶--人體中化學反應的催化劑酶的定義:酶是一種蛋白質,是人體反應的催化劑。由細胞產生,但脫離細胞仍有作用。酶的性質:酶溶于水成膠體溶液,極不穩定,遇熱、酸、堿變性。酶的種類:脂肪酶 蛋白酶 蔗糖酶化學反應---正、逆---化學平衡化學熱力學化學動力學二、化學與新藥的開發藥物:提取的 化學合成的 生化合成的生物制藥:以生物為原料,采用生物學和生物化學的原理和方法,制備具有防病治病價值的藥物生產。習題與思考題: 1. 化學是一門什么樣的科學? 2. 如何看待化學與人類生活和社會發展的關系?第二章 化學污染與環境問題內容提要:P9 學習要求:P9 第一節 化學污染一、環境污染概述四個圈層:環境污染的因素:物理的 化學的 生物的 1. 大氣污染:主要來自化石燃料的燃燒化石燃料:酸雨、溫室效應、臭氧層破壞。。。 2. 水體污染:主要是污水排放水資源:淡水:污水: 3. 固體廢物、生活垃圾。。。 4。 光和熱的污染:眩光:引起不舒服感覺的一種視覺現象。眩光污染:在光環境中的眩光。城市熱島:城市高大的建筑物阻止熱浪的疏散。。。城市熱島效應:。。。。。。二、化工污染化學工業的特點:原料、產品種類多,生產工藝多樣化。。。工業污染占環境污染的70%…… 。。。我國的工業廢水治理率約20% 工業廢氣治理率約56% 工業廢渣治理率約50%國外化工污染分三個階段: 1. 化工污染的發生期(1890-):主要是酸堿鹽污染 2. 化工污染的發展時期(1910-1950):主要是煤及其產品。。。無機有機污染 3. 化工污染的泛濫時期(1950-):主要是石油、天然氣。。。 由原來的煤煙型轉化成石油型污染工業污染分類:無機化學工業污染 有機化學工業污染按污染物形態:廢氣、廢水、廢渣化工污染物來源:化學反應不完全產生的廢料;副反應產生的廢料;燃燒過程中產生的廢氣;冷卻水(廢水。。。);設備和管道的泄漏物;化工生產中排出的廢棄物。。。。。。三、化肥生產中的污染 1。廢氣 化肥生產中的廢氣來源:氨合成中礦物燃料的燃燒以及各個流程中排出的硫氧化物、氮氧化物和CO等。 2。廢水 生產氮肥的工廠排出的廢水來源:用于制造過程的水;冷卻水;用于輔助操作的水。磷肥生產中會產生大量的廢氣、廢水及固體廢棄物的污染。鉀肥的生產中也會產生廢水和固體廢棄物的污染。四、農藥的污染農藥的污染:農藥可污染大氣、水體和土壤。 另外,農藥的生態效應十分深遠,尤其是對生物多樣性?;さ撓跋?;農藥對人體健康的危害,尤其是三致作用(致畸、致癌、致突變)和對生殖性能的影響。第二節 環境污染事件一、環境公害環境問題:人與自然界的關系問題。是人 為的和自然的原因引起環境的破壞和污染,給人類帶來災難。 “公害”:主要指人為原因引起環境的破壞和污染。公害發展的三個時期: 1。公害發生期--煤 足尾事件:p16 2。公害發展期--石油、天然氣 煙霧事件: 3。公害泛濫期--汽車尾氣 洛杉磯煙霧事件。。。。世界環境污染八大公害事件 1. 公害病與公害事件 2. 公害事件之一:日本的水俁事件 3. 公害事件之二:日本的痛痛病 4. 公害事件之三:美國的多諾拉煙霧事件 5. 公害事件之四:比利時的馬斯河谷煙 霧事件 6. 公害事件之五:日本的四日氣喘病 7. 公害事件之六:日本的米糠油事件 8. 公害事件之七:英國倫敦煙霧事件 9. 公害事件之八:美國洛杉磯煙霧事件二、重大污染事件見書 P17 表:20世紀80年代對環境污染危害較大的三大工業部門:化工、冶金、輕工六大企業:發電廠、鋼鐵廠、煉油廠、石油化工廠、礦山有色金屬冶煉廠、造幣廠第三節 人類面臨的重大環境問題一、溫室效應和全球氣溫上升(1)溫室效應:(2)溫室效應加劇: 礦物燃燒、森林破壞 ,使CO2不斷增加 。。。(3)溫室氣體:水蒸氣、CO2、甲烷、CO、臭 氧。二、海平面上升據統計: 南北極的冰是世界上江河湖泊總水量的9倍左右。 南極的冰熔化~10%,海平面將上升4-9米溫室效應加劇的結果(危害)。。。溫室效應加劇的結果(危害)。。。這將造成: ①淹沒沿海城市或平原等; ②影響播種及降雨量; ③變暖的氣候有利于病毒生長; ④食物污染、變質加劇;疾病的流行會影響人類的健康。三、土地荒漠化定義:荒漠化指由于氣候變異和人為活動等因素造成的干旱、半干旱和亞濕潤干旱地區的土地退化。世界防治荒漠化和干旱日:6月17日(1995年6月17日是第一個)世界環境日:6月5日(1972.6.5-16聯合國在瑞典首都斯德哥爾摩召開了人類環境會議。。。1972年6月5日為第一個世界環境日)四、臭氧層空洞分布:位于平流層內,離地面約25km高度的地方,其厚度約20km(分布在高約15~35km范圍內)。作用:O3吸收λ=220~330nm的紫外線,防止紫外線對地球上生物的傷害。問題:氮氧化物和氟氫烴(如氟里昂等)及大型噴氣機尾氣和核爆炸煙塵產生的污染物(如NO和某些自由基等),可以破壞臭氧層,使臭氧層變薄,甚至出現空洞 (南極和北極上空)。危害:紫外線對生物具有破壞性,可以對人類的皮膚、眼睛和免疫系統造成損傷,使皮膚癌患者增多。強烈的紫外線還將影響魚類和其它水性生物的正常生長,以及造成全球性氣溫的變化。五、酸雨定義:酸雨是指PH<5.6的酸性降水,是大氣污染現象之一。有些嚴重的地方5.0左右,甚至4.0左右。成分:酸雨中含有許多無機酸和有機酸,絕大部分是硝酸和硫酸。危害:酸雨可腐蝕建筑物,損毀莊稼,并使水域和土壤酸化,破壞整個生態環境,損害森林,使樹葉、樹枝枯黃甚至死亡。危害具體表現在如下幾方面(書P22):(1)森林毀滅(2)湖泊酸化(3)農作物減產(4)人體健康受損(5)建筑物腐蝕六、森林萎縮森林的作用: 森林通過光合作用,吸收大氣中的CO2,產生游離的O2,供人和其他動物及植物呼吸之用。被稱為“天然的超級肺”。全球和我國的森林萎縮狀況見書P23 七、生物多樣性丟失到20世紀末,全球有100多萬種生物被滅絕。生物多樣性包括物種、基因和生態環境的多樣性,其中物種的數量是衡量生物多樣性豐富程度的標志。具體內容參見書P23-25 八、災害與國際減災 1。自然災害(P25) 2。人為災害(P25-26) 3。世界末日論與國際減災10年(P26-27)九、環境糾紛和生態戰爭 1。資源糾紛(P27-28):爭奪礦物資源,如石油。。。 2。轉移污染(P28):轉移污染嚴重的企業到發展中國家。。。 3。生態侵略(P28-29):掠奪發展中國家的自然資源和初級產品。。。習題與思考題 1. 簡述環境污染的主要來源。 2. 什么是“八大公害事件”? 3. 20世紀80年代以來的重大環境污染事件有哪些? 4. 當前人類面臨哪些重大環境問題? 5. 如何解決化學對人類社會的貢獻與化學污染對環境和生態破壞的矛盾?第三章 環境與可持續發展內容提要:P30 學習要求:P30 第一節 環境與可持續發展的概念一、環境與環境科學環境:社會環境:自然環境:由四個圈層組成環境科學:是涉及自然科學、工程科學、醫學和社會科學的一門邊緣學科?;肪晨蒲а芯康哪康模篜31 環境科學研究的對象:P31 二、可持續發展可持續發展:是既滿足當代人的需求,又不對后代人滿足其需求的能力構成危害的發展。(參見P31)可持續發展理論的主要內容:可持續發展不否定經濟增長可持續發展以自然資源為基礎可持續發展以提高生產質量為目標可持續發展應體現環境資源的價值可持續發展的實施以適宜的政策和法律體系為條件第二節 可持續發展的形成一、兩座里程碑 1。1972年斯德哥爾摩人類與環境大會(1972.6.5-16):環境與污染問題聯合國針對世界性的資源?;突肪扯窕魘?,召開的會議,發表了《人類環境宣言》(見P33) 2。1992年巴西里約熱內盧世界環境與發展首腦大會(1992.6.3-14):環境與發展問題參見書P34-35 二、我們共同的未來與可持續發展世界上的石油儲量:維持40-60年世界上的天然氣儲量:維持50-60年世界上的煤炭儲量:維持220年可持續發展:滿足當代人的需求,不損壞后代人需求的發展。三、可持續發展的基本理論——三種生產的和諧 1、三種生產及其聯系物質生產:獲取資源人的生產:消費資源環境生產:產生資源 2、三種生產的調和參見書P37 第三節 可持續發展的實施一、里約熱內盧會議的偉大成果——《21世紀議程》 1、?;ご篤?2、改善陸地環境 3、凈化海洋環境二、中國對可持續發展的重大貢獻 1、《中國21世紀議程》內容簡介:(主要內容見書P39) 2、中國可持續發展戰略的實施(見書P39) :建立和健全可持續發展的法制行業和地方制定規劃的具體推進 3、中國致力于加大環境治理的力度(見書P40) 4、中國積極參與環境與發展領域的國際合作(見書P41)習題與思考題 1、什么是可持續發展? 2、可持續發展理論有哪些主要內容?如何協調三種生產力? 3、簡述1972年斯德哥爾摩人類與環境大會以及1992年巴西里約熱內盧世界環境與發展首腦大會對環境可持續發展的重要貢獻。 4、中國對可持續發展有哪些貢獻?第四章 化學反應的基本原理內容提要:P42 學習要求:P42 第一節 化學熱力學基礎熱力學:是研究自然界各種形式的能量之間相互轉化的規律,以及能量轉化對物質的影響的一門科學?;攘ρВ菏前訝攘ρУ幕駒磧美囪芯炕窒笠約昂突в泄氐奈錮硐窒蟮囊幻趴蒲?。熱力學第一定律:能量守恒和轉換定律在熱力學上的表現。它指明熱是物質運動的一種形式。并表明:外界傳遞給一個物質系統的熱量等于系統內能的增量和系統對外所做的功的總和(即第一類永動機是無法制造的)。 △U=Q+W ( △U=Q-W )熱力學第二定律:它有不同的表述方式:(1)熱量總是從高溫物體傳到低溫物體,不能作相反的傳遞而不帶有其它變化。(2)功可以全部轉化為熱,但任何熱機不能全部地、連續不斷地把所受的熱量轉變為功(即無法制造第二類永動機)。(3)在孤立系統內實際發生的過程,總使整個系統的熵的數值增大(即熵增加原理)熱力學第三定律:即能斯特(Nernst)熱定理:當溫度趨向于絕對零度時(-273.16℃),體系的熵趨向于一個固定的數值,而與其它性質如壓強等無關。另一種表述:絕對零度不可能達到;不可能用有限個手續使物體冷卻到絕對零度。永動機:不可能實現的空想發動機。第一類永動機:不消耗任何能量就能永遠做功的機器。(違反熱力學第一定律)第二類永動機:能在沒有溫度差的情況下,從某一巨大物質系統(如海水、空氣)不斷吸取熱量而將它轉變為機械能的發動機。(違反熱力學第二定律)化學熱力學研究的主要內容:(1)化學和物理變化中的能量轉化問題。(2)化學和物理變化進行的方向和限度。即:熱一:過程的能量轉換熱二:過程的方向限度一、基本概念 1、系統與環境敞開系統、封閉系統、孤立系統 2、狀態和狀態函數狀態:體系的熱力學狀態(始態、終態 )狀態函數(性質):確定體系狀態的宏觀性質的物理量(m,T,P,V,c,,,n,E,mol,……) 包括:容量性質(廣度性質):其數值與體系中物質的數量成正比,具有加和性(V,m,mol,U。。)。強度性質:其數值與體系中物質的數量無關,不具有加和性(P,T,  ,  。。。)。強度性質=容量性質/容量性質 如 =m/V 3、過程和途徑理想氣體狀態方程式:pV=nRT 4、聚集狀態和相氣體:液體:固體: 5、化學方程式的一般形式 aA+bB=gG+dD 反應式通式:反應速率表達式:標準摩爾焓變:標準摩爾熵變:標準摩爾吉布斯函數變:(見書P44-45)二、化學反應熱效應 1、熱力學第一定律(1)能的意義(2)能的互變 (3) 能量的傳遞(4)熱力學第一定律 △U=Q+W Q:吸熱反應為正值,放熱反應為負值 W:環境對系統做功為正值,系統對環境做功為負值(膨脹功<0,壓縮功>0) 2、化學反應熱效應化學熱力學:熱化學:反應的熱效應:(1)恒容反應熱(△V=0):Qv=△U (2)恒壓熱效應:Qp= △H= △U+P △V 焓的定義:H=U+PV △H= △U+P △V=Qp (3)熱效應的測量 Q=C△m△T 3. 化學反應熱效應的計算因為化學反應前后的總內能不同,所以總是伴隨有能量的變化,通常以熱的形式與環境交換。即是反應的熱效應。因為體積功<<熱效應(熱量),因此,研究化學反應的能量主要考慮熱量。放熱反應:吸熱反應:(1)熱化學方程式定義:涉及熱效應的化學反應方程式。寫法:注意事項: ①符號: ②狀態: ③正負值: ④數值表示:見書P49 (2)標準摩爾生成焓和反應的標準摩爾焓變 1)物質的標準摩爾生成焓化合物的生成焓(△fHm):在一定條件下,由穩定單質生成1mol化合物時的等壓反應熱。規定:穩定單質的生成焓為零。物質的標準摩爾生成焓(△fHm):在標準態下,由穩定單質生成單位物質量的純物質時反應的焓變。規定: ⒈穩定單質的標準摩爾生成焓為零。 △fHm(穩定單質)=0 ⒉水合H+的濃度c=1mol.dm-3的標準摩爾生成焓為零。即 △fHm (H+ ,aq,298.15K)=0 標準態:指在標準壓力p下物質的確切聚集狀態。 ①標準壓力選定: p =100kPa;標準態的溫度T不具體指定,一般用298.15K。 ②對于氣體:其標準態就是它的分壓為100kPa的狀態。 ③對于溶液:其標準態就是處于標準壓力p下,溶液的濃度c=1mol.dm-3的狀態。 ④對于液體和固體:其標準態就是處于標準壓力p下的純物質。 2)反應的標準摩爾焓變( △rHm )在標準條件下,反應的摩爾焓變叫反應的標準摩爾焓變。計算公式見書P50:注意事項見書P51:6點三、化學反應的方向 1.自發過程:無需外界干涉即可自動發生的過程。例子:見書P53 2.Gibbs函數(1)Gibbs函數與自發過程在等溫、等壓只做體積功的條件下,凡是系統Gibbs函數減少的過程都能自發進行(熱力學第二定律的一種表達式)。 Gibbs判據:見書P54 (2)化學反應的標準摩爾Gibbs函數變△rGm 標準態反應的Gibbs判據:見書P54 定義:在標準態下,由穩定單質生成1mol該物質的反應的標準摩爾Gibbs函數變稱為該物質標準摩爾生成Gibbs函數。記為△fGm(298.15K)。規定:△fGm(穩定單質)=0 △fGm (H+ ,aq,298.15K)=0 計算公式見書P55:(4.17) 3. 混亂度與熵自發過程的方向:混亂度(無序度)增大的方向(即熵增加的方向,這是自然界物質運動的基本規律)。標準摩爾熵Sm和標準摩爾熵變△ Sm 熱三:在絕對零度時,任何純凈的完整晶態物質的熵等于零。定義:單位物質的量的純物質在標準條件下的規定熵叫做該物質的標準摩爾熵,記為Sm熵值大小比較:見書P56(①②③)注意事項:見書P57 4. 反應自發進行方向的判斷 G-H公式:見書P58 (1)反應自發進行方向的粗略判斷:見書P59 (①②③④)(2)化學反應的△G的計算及自發進行方向的判斷:見書P59 ①查表法計算: ②標準熵法計算(近似G-H公式): ③轉向溫度的計算:見書P60 第二節 化學反應速率一、化學反應速率的表示法:見書P62 二、濃度對化學反應速率的影響: 1.質量作用定律:見書P62-63 2.反應級數:見書P63 三、溫度的影響和Arrhenius公式 1.經驗規律: 2. Arrhenius公式:見書P64-65 四、化學反應速率理論 1.碰撞理論: 2.過渡狀態理論:見書P66-67 五、提高反應速率的方法:見書P67-68 1.增大濃度(或氣體壓力) 2.升高溫度 3.降低活化能第三節 化學反應進行的程度和化學平衡一、化學平衡 1.化學平衡的特征:見書P68 2.平衡常數的表達式:注意事項:- 3.平衡常數(K)與反應的標準摩爾Gibbs函數變(△rGm): △rGm =-RTlnK二、弱電解質的解離平衡 1.一元弱酸、弱堿的解離平衡:見書P71 2.多元酸的解離平衡 3.同離子效應與緩沖溶液(1)同離子效應:見書P73 (2)緩沖溶液及其pH的計算:見書P74 (3)緩沖溶液的應用、選擇與配制:見書P76 三、配離子的解離平衡 1.配位化合物的組成和命名:見書P77-78 2.配離子的解離平衡:見書P78-79 四、沉淀-溶解平衡 1.溶度積的概念:見書P80 2.溶度積與溶解度的關系:見書P81 3.溶度積規則及其應用(1)溶度積規則:見書P83 (2)分步沉淀和共同沉淀:見書P84-85 第四節 電化學原理 及其應用一、原電池與電極電勢 1.原電池:見書P84-85 2.電極電勢: P85-86 (1)電極電勢的產生(2)標準氫電極(3)標準電極電勢的確定 3.原電池的電動勢與Gibbs函數變的關系 △rGm =-nFE 4.濃度對電極電勢的影響(Nernst方程式):見書P88 二、電極電勢的應用 1.判斷氧化劑、還原劑氧化還原能力的相對強弱:見書P89-90 2.判斷氧化還原反應進行的方向:見書P90 3.判斷氧化還原反應進行的程度:見書P91 三、電解及其應用 1.電解的基本原理:見書P92 2.分解電壓:見書P92-93 3.電解產物的判斷 4.電解原理在工程實際中的應用:見書P93-95 習題與思考題 1-15題全做第五章 大氣污染及其控制大氣:大氣組成:大氣污染:大氣污染防治:第一節 大氣圈的結構和組成一、大氣圈的結構(見書P98-100)對流層:平流層:中間層:熱成層:逸散層二、大氣的組成 1.原始大氣的組成:見書P100 2.當代大氣的組成:見書P101-102 第二節 大氣污染的形成與發展一、大氣污染的發展變遷史見書P102-104 二、重大的大氣污染事件見書P104-106 三、我國的大氣污染狀況與特征見書P106-107 第三節 大氣污染的控制一、大氣污染源及主要污染物見書P107-108 二、控制大氣污染的必要性見書P108 三、大氣污染防治的基本途徑見書P109 第四節 臭氧層空洞的形成及?;ざ圓咭?、臭氧層空洞對人類的威脅見書P109-110 二、臭氧層空洞的形成見書P110-113 三、?;こ粞醪愕娜蚨圓嘸镻113 第五節 溫室效應及其控制對策一、二氧化碳與溫室效應見書P114-116 二、全球變暖及其對人類的影響見書P116-117 三、控制全球變暖的綜合對策見書P117-119 第六節 光化學煙霧及其控制對策一、光化學煙霧的特征與危害見書P119-120 二、光化學煙霧的形成機制見書P120-121 三、光化學煙霧的控制對策見書P121-122 習題與思考題 1-6題(P122)第六章 水資源的可持續利用內容提要:學習要求:第一節 水資源及其污染一、水資源的定義見書P124-125 二、水資源的現狀見書P125-126 三、水污染見書P126-129 第二節 稀溶液的通性一、溶液的蒸氣壓下降見書P129-131 1.蒸氣壓蒸發:凝結:飽和蒸氣壓: 2.溶液的蒸氣壓下降△p 拉烏爾公式:△p = xB.pA xB pA △p 二、溶液的沸點升高見書P131 溶液的沸點升高值:△Tbp = kbp.m kbp m 三、溶液的凝固點下降見書P132 溶液的凝固點下降值: △Tfp = kfp.m kfp m 四、溶液的滲透壓見書P132-134 溶液的滲透壓:∏ = CRT 或 ∏V = nRT 或 ∏ =i CRT C n V R T i 第三節 廢水處理技術簡介一、物理法:見書P135 二、化學法:見書P135 三、生物法:見書P137 第四節 水資源的有價性與可持續利用一、水資源的有價性見書P137-141 二、水資源的可持續利用見書P141-142 習題與思考題 1-6題全做第七章 固體廢物及其利用內容提要學習要求第一節 固體廢物的來源、分類及特點一、固體廢物的來源及分類見書P143-145 二、固體廢物的特點見書P145-146 第二節 固體廢物對環境的危害一、固體廢物對環境的危害見書P146-147 二、有害固體廢物對環境的危害見書P148 第三節 固體廢物的處理一、固體廢物的傳統處理方法見書P148-149 二、固體廢物的無害化處理方法見書P149-151 第四節 固體廢物資源化一、固體廢物資源化見書P152-154 二、固體廢物資源化技術簡介見書P154-155 第五節 固體廢物的減量化一、樹立環保意識P155 二、凈菜進城P156 三、清潔生產P156 習題與思考題 1-4題(P157)

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