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新疆十一选五和值跨度速查表:大學化學ppt

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  • 素材授權:免費下載
  • 更新時間:2019-06-05
  • 素材類別:化學課件PPT
  • 素材格式:.ppt
  • 關鍵提要:大學化學,大學
  • 素材版本:PowerPoint2003及以上版本(.ppt)
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這是大學化學ppt下載,主要介紹了氣體;理想氣體定律;理想氣體狀態方程的應用;推論;溶液基本概念;蒸汽壓下降的原因;溶液的沸點上升示意圖;溶膠的穩定性和聚沉,歡迎點擊下載。

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大學化學ppt

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第一章 氣體和溶液(4學時) 1-1 氣體 1、理想氣體定律 理想氣體:我們把分子本身不占體積,分子間沒有相互作用力的氣體稱為理想氣體。一種假想的氣體。 (1)理想氣體狀態方程 PV=nRT 真實氣體,特別是非極性分子或極性小的分子,在壓力不太高,溫度不太低的情況下,若能較好地服從理想氣體狀態方程,則可視為理想氣體。理想氣體狀態方程的應用(2)道爾頓(Dalton)分壓定律 分壓:在相同溫度時,某組分氣體單獨占有混合氣體總體積時的壓力。 道爾頓(Dalton)分壓定律:注:只有理想氣體的混合物才嚴格遵守此定律,在高溫、低壓下的真實氣體近似服從。推論: [例1] 在17℃,99.3kPa的大氣壓下,用排水法收集氮氣150ml。求在標準狀況下氣體經干燥后的體積。 [解] 17℃時水的飽和蒸氣壓1.93kPa 1-2 溶液 1、基本概念體系——所要研究的對象。 環境——體系周圍與體系有密切關系的部分。 相 ——體系中化學性質與物理性質完全相同的任何均勻部分。 2、分散體系分散體系——一種或幾種物質分散在另一種物質中所形成的體系。 分散質(相)——被分散的物質。 分散劑(介質)——容納分散質的物質。 3、分散體系的分類(按分散質顆粒大小分類) (1) 分子離子分散系:d < 1 nm 性質:粒子擴散速度快、能透過濾紙及半透膜,普通顯微鏡及超顯微鏡都不能看見。 舉例: 蔗糖水、食鹽(2)膠體分散體系: 1 nm < d < 100nm 性質:粒子擴散速度慢、能透過濾紙,但不能 透過半透膜,普通顯微鏡不能看見,顯微鏡能看見。 舉例:Fe(OH)3、淀粉溶液。(3)粗分散體系: d > 100nm 性質:粒子不擴散,不能透過濾紙及半透膜, 一般顯微鏡下能看見。 舉例:懸濁液、乳濁液。 4、基礎運算(1)物質的量 物質的量是表示組成物質的基本單元數目的多少的物理量。物系所含的基本單元數與0.12kgC-12的原子數目相等(6.023×1023 阿伏加德羅常數L),則為1mol。(2)量度方法 (4)濃度之間的相互換算 5、稀溶液的依數性 (1)溶液的性質 ①與溶質本性有關,如酸堿性、導電性、顏色等。 ②與溶質本性無關,只與溶質的數量有關。(2)依數性定義:只與溶質粒子的數目有關而與溶質本性無關的性質稱為溶液的依數性,又叫溶液的通性。依數性是指: 溶液的蒸氣壓下降 溶液的沸點上升 溶液的凝固點下降 溶液具有滲透壓 ⅰ飽和蒸氣壓 在一定的溫度下,當蒸發的速度等于凝聚的速度,液態水與它的蒸氣處于動態平衡,這時的蒸氣壓稱為水在此溫度下的飽和蒸氣壓,簡稱蒸氣壓。用符號 p 表示。 ⅱ蒸氣壓下降 在純溶劑中加入難揮發的物質以后,達平衡時,p溶液總是小于同 T 下的p純溶劑 ,即溶液的蒸氣壓下降。(4)拉烏爾(Raoult)定律: 在一定的溫度下,難揮發的非電解質稀溶液的蒸氣壓,等于純溶劑的蒸氣壓乘該溶劑在溶液中的摩爾分數。 p :溶液的蒸氣壓 P 0 :純溶劑的蒸氣壓 XA :溶劑在溶液中的摩爾分數因為 xA+xB =1 則 P=P 0(1- xB)=P 0-P 0xB 所以 ΔP=P 0- P=P 0xB 在一定溫度下,溶劑為水時,稀溶液的蒸氣壓下降與溶質的摩爾質量濃度m(B)成正比。(5)溶液的沸點上升 實驗證明:難揮發物質溶液的沸點總是高于純溶劑的沸點。原因:溶液的蒸氣壓下降。 ΔTb=Kb· m(B) Kb 為沸點上升常數,與溶劑的本性有關。解釋:高山上飯煮不熟注:m(B)是溶質的摩爾質量濃度(mol/kg); 溶質物質的量/溶劑的質量。(6)溶液的凝固點下降 凝固點:在一定的外壓下,溶液與純溶劑固體具有相同的蒸氣壓時的溫度,稱為該溶液的凝固點。(固液兩相平衡時的溫度)。注:溶液的凝固點Tf總是低于純溶劑的凝固點Tf* 。凝固點下降: Kf 為凝固點下降常數解釋: 海水不易結冰滲透:溶劑分子通過半透膜自動單向擴散的過程稱為滲透。當v純水 = v糖水滲透停止。糖水溶液增高的這部分水的靜壓力就是糖水溶液的滲透壓。 滲透壓:在一定的溫度下,恰能阻止滲透發生所需施加的外壓力,稱為該溶液的滲透壓。用符號π表示。 (8) 稀溶液依數性的應用例題1 取0.817g苯丙氨酸,溶于50.0g水中,測得凝固點為-0.184℃,求苯丙氨酸的摩爾質量。解:△Tf= 0.184K=Kf×b =1.855×(0.817/M)/(5×10-2)kg =165g/mol 1.3 膠體溶液 1、溶膠簡介:(1)分散系的分類分子離子分散系:d < 1 nm 蔗糖水、食鹽 膠體分散體系:1 nm < d < 100nm Fe(OH)3、淀粉溶液 粗分散體系: d > 100nm 懸濁液、乳濁液 (2)基本特征: 多相性、高分散性和熱力學不穩定性(3)制備方法: 分散法;凝聚法 2、溶膠的性質(1)光學性質:丁鐸爾效應現象:在垂直方向上看到發光的圓錐體形成原因:溶膠對光的散射(2)動力學性質(布朗運動)布朗運動 現象:超顯微鏡下看到的無規則的運動。 形成原因:分散介質的分子不斷地由各個方向同時撞擊膠粒。布朗運動產生的原因: 分散質粒子本身處于不斷的熱運動中。分散劑分子對分散質粒子的不斷撞擊。(3)電學性質:電泳 現象:在外電場作用下的定向移動 電泳: 在電場中,分散質粒子作定向移動,稱為電泳。膠粒帶電的原因: 吸附帶電:吸附——一種物質分子自動聚集到另一種物質表面上的過程。 吸附劑——能夠將他種物質聚集到自己表面上的物質。 吸附質——被聚集的物質。注:溶膠粒子電荷的主要來源是從介質中選擇性的吸附某種離子。 3、膠團結構(1)Fe(OH)3的膠團結構 4、溶膠的穩定性和聚沉(1)溶膠的穩定性熱力學不穩定體系 總趨勢是穩定的動力學穩定體系溶膠穩定性的原因: 膠粒帶有同種電荷,相互排斥 。 膠粒的溶劑化膜阻止了膠粒之間的直接接觸。 布朗運動。(2)溶膠的聚沉定義:分散質粒子合并變大,最后從分散劑中分離出來的過程稱為聚沉或凝結。溶膠聚沉后外觀呈現渾濁。 破壞膠粒穩定性的兩個因素,就可使溶膠聚沉。 促使膠體聚沉的方法有: Ⅰ加入電解質;(研究最多應用最廣); Ⅱ加入帶相反電荷的膠體; Ⅲ長時間加熱。 Ⅰ電解質對溶膠的聚沉聚沉的原因: 加入電解質后,吸附層的反離子增多, 膠粒所帶電荷大大減少,排斥力減弱,使膠粒合并成大顆粒而聚沉。電解質聚沉的規則: 帶相反電荷的離子對溶膠的聚沉起主要作用。 離子的聚沉能力隨著離子價數的升高而顯著增加同價離子的聚沉能力隨著離子水化半徑的增大而減小。 Ⅱ 加入帶相反電荷的膠體 兩種帶相反電荷的溶膠以一定比例混合,會產生聚沉。 Ⅲ 溫度對溶膠穩定性的影響: 加熱能促進溶膠聚沉。 5、大分子溶液及凝膠(1)大分子:相對分子質量大于104的物質。 天然:蛋白質、核酸、DNA 合成:橡膠、合成纖維大分子特點:很穩定,可通過鹽析的方式使其從水溶液中析出,可用來使溶膠保持穩定。(2)凝膠:不具有流動性的膠體。

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《大學化學ppt》是由用戶huangyixuan于2019-06-05上傳,屬于化學課件PPT。

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